سولفات پتاسیم

سولفات پتاسیم
نام های دیگر سولفات پتاسیم
شناسه ها
شماره CAS 7778-80-5
خواص
جرم مولی 174.259 گرم بر مول (بی آب)
ظاهر جامد کریستالی سفید
چگالی 2.66 گرم بر سانتی متر مکعب، بدون آب
حلالیت در آب 11.1 گرم در 100 میلی لیتر (20 درجه سانتیگراد)
ساختار
ساختار کریستالی اورتومبیک
خطرات
MSDS خارجی MSDS
خطرات اصلی تحریک کننده
بیانیه R/S هیچکدام
ترکیبات مرتبط
آنیون های دیگر هیدروژن سولفات پتاسیم
سولفیت پتاسیم
بی سولفیت پتاسیم
پرسولفات پتاسیم
کاتیون های دیگر سولفات لیتیوم
سولفات سدیم
سولفات منیزیم
به جز مواردی که در غیر این صورت ذکر شده باشد، داده ها برای آن ارائه می شود
مواد در حالت استاندارد خود
(در دمای 25 درجه سانتیگراد، 100 کیلو پاسکال)
سلب مسئولیت و مراجع Infobox

قیمت سولفات پتاسیم مرک نیز مورد توجه کاربران می باشد. قیمت سولفات پتاسیم مرک متغیر است اما می توانید قیمت سولفات پتاسیم مرک را از شرکت های معتبر فروش درافت نمایید. قیمت سولفات پتاسیم مرک و خرید آن را با ما تجربه نموده و لذت ببرید.
سولفات پتاسیم (K2SO4) (در انگلیسی بریتانیایی سولفات پتاسیم یا باستانی به عنوان پتاس گوگرد شناخته می شود) یک نمک کریستالی سفید غیر قابل اشتعال است که در آب محلول است. این ماده شیمیایی معمولاً در کودها استفاده می شود و پتاسیم و گوگرد را تأمین می کند.

دانش توصیه شده اضافی

محدوده توزین ایمن نتایج دقیق را تضمین می کند

بررسی روزانه تعادل بصری

راهنمای مهارت های ضروری آزمایشگاهی

تاریخ
سولفات پتاسیم (K2SO4) از اوایل قرن چهاردهم شناخته شده بود و گلابر، بویل و تاچنیوس آن را مورد مطالعه قرار دادند. در قرن هفدهم، آن را arcanuni یا sal duplicatum نامیدند، زیرا ترکیبی از نمک اسیدی با نمک قلیایی بود.

منابع طبیعی
منابع طبیعی سولفات پتاسیم مواد معدنی فراوان در نمک استاسفورت هستند. اینها هم کریستالیزه شدن سولفات پتاسیم و سولفات های کلسیم و سدیم منیزیم است. مواد معدنی هستند

کاینیت MgSO4• KCl• H20
Schönite K2SO4 • MgSO4 • 6 H20
Leonite K2SO4 • MgSO4 • 4 H20
Langbeinite K2SO4 • 2 MgSO4 •
گلاسریت K3Na(SO4)2
پلی هالیت K2SO4 • MgSO4 • 2 CaSO4 • 2 H20
از برخی از مواد معدنی مانند کاینیت، سولفات پتاسیم را می توان جدا کرد، زیرا نمک مربوطه در آب کمتر محلول است.

با کلرید پتاسیم کیزریت MgSO4 • 2 H20 را می توان تبدیل کرد و سپس سولفات پتاسیم را می توان در آب حل کرد.

ساخت و قیمت سولفات پتاسیم مرک
مربوط به اولین فرم سنتز یوهان گلابر سولفات پتاسیم را می توان با تجزیه کلرید پتاسیم با اسید سولفوریک سنتز کرد، کلرید هیدروژن تبخیر می شود و می توان از آن برای تولید اسید هیدروکلریک استفاده کرد.
روش هارگریوز اساساً همان فرآیند با مواد اولیه مختلف است. دی اکسید گوگرد، اکسیژن و آب (مواد اولیه اسید سولفوریک) با کلرید پتاسیم واکنش می دهند. اسید کلریدریک تبخیر می شود.
به عنوان یک محصول جانبی در بسیاری از واکنش های شیمیایی از جمله تولید اسید نیتریک به دست می آید. این را می توان با مخلوط کردن موارد زیر انجام داد: 2 قسمت نیترات پتاسیم به 1 قسمت اسید سولفوریک (نسبت مولی).
2KNO3 + H2SO4 —> 2HNO3 + K2SO4

برای خالص‌سازی محصول خام، می‌توان آن را در آب داغ حل کرد و سپس فیلتر و خنک کرد، که باعث می‌شود قسمت عمده نمک محلول با سرعت مشخص متبلور شود.

قیمت سولفات پتاسیم مرک را با دقت استعلام نمایید. قیمت سولفات پتاسیم مرک برای تولید محصولات حائز اهمیت می باشد.

خواص
بلورهای بی آب یک هرم شش وجهی دوگانه را تشکیل می دهند، اما در واقع به عنوان لوزی طبقه بندی می شوند. آنها شفاف، بسیار سخت و طعم تلخ و شوری دارند. این نمک در آب محلول است، اما در محلول های هیدروکسید پتاسیم (sp. gr. 1.35)، یا در اتانول مطلق نامحلول است. در دمای 1078 درجه سانتیگراد ذوب می شود.

استفاده می کند
کاربرد اصلی سولفات پتاسیم به عنوان کود است. نمک خام نیز گهگاه در ساخت شیشه استفاده می شود.

هیدروژن سولفات پتاسیم
هیدروژن سولفات یا بی سولفات پتاسیم، KHSO4، به راحتی با مخلوط کردن K2SO4 با یک عدد معادل تولید می شود. مول اسید سولفوریک اهرام لوزی شکل را تشکیل می دهد که در دمای 197 درجه سانتیگراد ذوب می شوند. در سه قسمت آب در دمای 0 درجه سانتی گراد حل می شود. این محلول به گونه‌ای عمل می‌کند که گویی دو همسان آن، K2SO4 و H2SO4، در کنار یکدیگر و بدون ترکیب وجود دارند. مقدار زیاد اتانول باعث رسوب سولفات معمولی (با بی سولفات کم) با باقیمانده اسید اضافی می شود.

رفتار نمک خشک ذوب شده زمانی مشابه است که تا چند صد درجه حرارت داده شود. روی سیلیکات ها، تیتانات ها و غیره عمل می کند، مانند اسید سولفوریک که بیش از نقطه جوش طبیعی خود حرارت داده می شود. از این رو اغلب در شیمی تجزیه به عنوان یک عامل تجزیه کننده استفاده می شود. برای اطلاعات در مورد سایر نمک های حاوی سولفات، به سولفات مراجعه کنید.

منابع
دسته بندی ها: ترکیبات پتاسیم | سولفات ها | مواد شیمیایی کشاورزی

https://www.chemeurope.com/en/encyclopedia/Potassium_sulfate.html